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    核电荷数发现历史

    2016/12/8 14:11:31

    1911年,英籍新西兰科学家卢瑟福(E.Rutherfovd,1871-1937)用a粒子散射实验发现了原子核,第一个提出了关于原子结构的行星式模型。他认为原子核就像太阳居于太阳系的中心那样居于原子的中心,若干电子就像行星环绕太阳公转似的围绕原子核旋转。并且断定原子核是集中了原子绝大部分质量的致密小球,具有与电子截然相反的电性--正电荷,于是就把原子核具有的这种正电荷叫核电荷。不过,这种核电荷在不同元素的原子中各有多少,当时还是个未知数。

    1913年,荷兰物理学家范登布洛夫提出,原子序数等于核电荷数。

    1920年,查德威克(J·chadwick)做了不同元素的α散射实验,测定核电荷,证明核电荷数等于原子序数。由此可以解释一系列问题。首先,解释了位移定则和同位素现象。元素放射出α粒子,由于核电荷数减少α,相应的,原子序数减少α,元素在周期系中向左位移两个位置;放射β粒子,核内一个中子转变成一个质子,放射出一个电子,核电荷数增加一个单位,元素在周期系中向右移一个位置。原子核电荷相同,在周期系中即处于同一个位置,不论其原子量是多少,这就是说,同一元素核电荷数相同,原子量不同。其次,核电荷数可以确定元素原子的电子数。第三,核电荷数等于原子序数,使后者得到了物理解释。

    核电荷数等于原子序数,使元素周期系中的"位置"获得了具体的物理意义;同时,它具体说明了"位置"是由什么决定的问题,即由核电荷数决定的。因此,元素可以被理解为具有相同核电荷数的原子形式,或者说是具有相同核电荷数的一类原子。

    1919年,卢瑟福(E·Rutherford)用α粒子轰击氮,实现了人工核反应。

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